４　共有結合の結晶ｈ

　多数の原子がすべて共有結合で結合した構造の結晶を〔　共有結合の結晶　〕という。分子は，H₂OやCO₂などのように，いくつかの原子が共有結合してできた粒子である。共有結合の結晶は，分子と同じように原子が共有結合によって結合しているが，原子の数が多いので〔　巨大分子　〕とよばれる。共有結合の結晶には，〔　ダイヤモンド　〕，〔　黒鉛　〕，〔　ケイ素　〕，〔　二酸化ケイ素　〕などがある。

　ダイヤモンドと黒鉛は共に炭素の〔　同素体　〕である。ダイヤモンドは炭素原子が4個の価電子（最外殻電子）すべてを用いて他の炭素原子4個と共有結合している。そのため，〔　正四面体　〕構造がいくつも重なり合った結晶となり非常に硬くなる。一方，黒鉛は3個の価電子を用いて他の炭素原子3個と共有結合している。そのため，平面で炭素6個が〔　正六角形　〕構造を形成して，その平面構造がいくつも重なり合った結晶となる。平面構造どうしは互いに弱い〔　分子間力　〕によって結合しているため，ダイヤモンドよりも柔らかい結晶と

なる。また，黒鉛は炭素原子が価電子を1個余らせている。この余った価電子は自由に動くことができるので，〔　電気伝導性　〕を生じる。

ケイ素Siはケイ素原子がダイヤモンドと同様の構造をした結晶である。二酸化ケイ素はケイ素原子Si 1つと酸素原子O 2つが繰り返し結合し，ダイヤモンドのような結晶となる。